miércoles, 28 de marzo de 2012

Lectura 9: Números de Oxidación

¿Cuáles son los números oxidación?
Son cargas eléctricas que se le asignan un átomo o grupo de ellos, de acuerdo a unas reglas que las determinan.
Esas cargas tienen que ver con el número de electrones que ganan o pierden cuando reaccionan

RECUERDA: la importancia de este tema está en que de acuerdo a las cargas eléctricas se pueden formar los compuestos. Es decir, que no cualquier compuesto puede existir ya que tiene que cumplir con algunas leyes químicas.

Las normas para determinar los números de oxidación son las siguientes:
  1. El número de oxidación de un átomo en su estado libre es cero (igual numero de cargas positivas y negativas)
  2. La suma de las cargas de todos los átomos de un compuesto es cero
  3. El oxígeno en la mayoría de los compuestos trabaja con -2 y el hidrogeno con + 1
  4. En un compuesto el elemento con carga negativa se coloca al lado derecho de la fórmula
Veamos ejemplos:
Na+1Cl−1 Una carga positiva y otra negativa su suma es igual a cero (igual numero de cargas positivas y negativas)
Fe0 Elemento en estado libre tiene carga eléctrica de cero
Cu+2O−2 Dos cargas positivas y dos negativas su suma es igual a cero (igual numero de cargas positivas y negativas)

¿A qué se le conoce como iones?
Son átomos o grupos de átomos que presentan carga eléctrica diferente de cero, cuando ganan o pierden
electrones.
El elemento cuando pierde un electrón queda cargado positivamente y se denomina catión, mientras que el que lo adquiere se carga negativamente y se le denomina anión.
Veamos un ejemplo:
Na+1Ión de sodio CATIÓN
Cl−1 Ión de cloro ANIÓN

Taller de lectura 9:

  1. ¿Qué es un número de oxidación?
  2. ¿Con qué aspecto tienen que ver los números de oxidación?
  3. ¿Cuál es la importancia que tienen los números de oxidación?
  4. Escriba las cuatro normas para determinar los números de oxidación.
  5. Según las normas escritas es su cuaderno, ¿Qué número de oxidación lleva el elemento que acompaña al oxígeno en los siguientes compuestos químicos?

    NOTA: recuerde que si el oxígeno tiene -2 el otro debe llevar un número que al sumar con ese menos dos, el resultado obtenido sea cero.
    Ca+2O−2MgOZnOPbOFe OCu O

    En caso de que la fórmula de la molécula tenga un subíndice como por ejemplo: Li O2, el oxigeno lleva -2 y el Litio +1 ya que al multiplicar y sumar los números de oxidación en la molécula da cero.

    2x1 del litio da dos y menos dos del oxígeno = Cero

  6. Asigne los números de oxidación a las fórmulas químicas de los siguientes óxidos
    Li2ONa2OK2OCu2OAg2O
    RECUERDE: los óxidos son combinaciones del oxígeno con otros elementos.

    Cuando tenga fórmulas químicas de compuestos con otros subíndices haga lo mismo. Asigne primero el número de oxidación del oxígeno (menos dos (-2)) y luego busque un número que al multiplicar por el otro elemento y sumar con el menos dos del oxigeno todo de cero.
    Ejemplo: Asignar números de oxidación al óxido férrico Fe2O3.

    El hierro lleva tres que multiplicado por dos da seis y sumado con menos seis de oxigeno da cero.

  7. Escriba los números de oxidación de los siguientes compuestos químicos representados mediante fórmulas.
    Fe2O3A12O3 N2O5I2OI2O7Cl2O3
    Cu2OAu2O3Cl2 O7I2O3C12OCl2O5
    CuON2O3Br2O5I2O5Br2O7Br2O3


  8. ¿A qué tipo de función química pertenecen las anteriores fórmulas de compuestos químicos?

    a. Hidrurosb. Ácidosc. Hidróxidosd. óxidose. sales

    Los compuestos químicos llamados hidróxidos tienen en su formula un grupo de átomos llamados hidroxilo que se representan así (OH) y todo ese grupo hidroxilo lleva como numero de oxidación menos uno así (OH)−1.
    En estas fórmulas también se debe buscar que la suma de cero así: Li+1(OH)−1.
    El (OH) lleva menos uno. Luego el litio llevara más uno, para que al sumar de cero

  9. Escriba los números de oxidación a los metales que lleva la formula de los hidróxidos siguientes:

    Li(OH) K(OH) Ca (0H)2 Ba (OH) 2 Mg (OH) 2 Zn(OH) 2
    Al (0H) 3 Au (OH) 3 Fe (OH) 2 Fe (OH) 3 Cu (OH) 2 Cu (OH)

    Para asignar los números de oxidación a los Ácidos:

    RECUERDE: los ácidos están formados por Hidrógeno − Nometal − Oxígeno.

    Ejemplos:

    HNO3 H2SO4 H3PO4
    Ácido Nítrico Ácido Sulfúrico Ácido Fosfórico

    Para asignar los números de oxidación a los ácidos siga las siguientes introducciones:

    • primero asigne -2 al oxígeno.
    • Luego +1 al hidrogeno y busque un número para el nometal, de manera que al sumar todo, de cero.

    Ejemplo: asignar números de oxidación al ácido nítrico HNO3. En este caso, el número de oxidación del nitrógeno es +5, para que sumado con +1 del hidrógeno, menos seis del oxigeno, de cero.

  10. Asigne los números de oxidación a las siguientes fórmulas químicas que representan ácidos:

    HNO3HN02H3PO3H2S04HClO3HCLO
    HClO2HBrOHClO4H2CO2H2CO3 HBrO2
  11. ¿Qué número de oxidación tienen los elementos en estado libre?
  12. Asigne los números de oxidación a los siguientes elementos y escriba al frente el nombre:

    PbSbHgAgN2O2CuZnMg

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