lunes, 2 de abril de 2012

Lectura 12: ESTEQUIOMETRÍA

La estequiometria se define como los cálculos que se pueden establecer entre los reactivos y los productos en una ecuación química

La importancia de la estequiometria está en que se puede saber exactamente la cantidad de reactivo necesario para obtener una cantidad de producto o cuánto producto se obtiene de acuerdo a la cantidad de reactivo. También permite calcular el rendimiento de una reacción y la pureza de un reactivo o de un producto obtenido.

Gracias a la estequiometria la industria química es un buen negocio ya que se pueden establecer exactamente las cantidades de productos que se obtienen o que se adquieren y establecer sus costos y ganancias.

¿Qué es peso molecular?
Es la suma de los pesos atómicos de cada uno de los elementos que forman una molécula y se expresa en gramos. El peso atómico de cada elemento se encuentra en la tabla periódica

¿Cómo se determina el peso molecular?
Se busca el peso atómico de cada elemento, se multiplica este valor por la cantidad de veces que está el elemento en la fórmula y finalmente se suman estos valores. Veamos como ejemplo, como se halla el peso molecular del carbonato de calcio CaCO3

primero:
Se buscan los pesos atómicos en la tabla periódica:
Ca = 40gr
C = 12gr
O = 16gr
Segundo:
Se multiplican los pesos atómicos por la cantidad de veces que está el elemento en la molécula.
Ca = 40gr x 1 = 40gr
C = 12gr x 1 = 12gr
O = 16gr x 3 = 48gr
Tercero:
Se suman los resultados anteriores:
40gr + 12gr + 48gr = 100gr
El peso molecular del CaCO3 es 100 gramos

Leyes ponderales de la química

Ley de la conservación de la masa: La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él. Esto quiere decir, en términos químicos, que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos de la reacción.

Ley de las proporciones definidas: Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo. Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista: Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción ponderal constante.

Ley de las proporciones múltiples: Cuando dos elementos se combinan en proporciones diferentes, dan en cada caso un compuesto distinto. La relación entre ellos es de números enteros sencillos.

Taller de lectura 12:

  1. ¿Cómo se define la estequiometría?
  2. ¿Cuál es la importancia de la estequiometría?
  3. ¿Qué otros aspectos de una reacción, me permite calcular la estequiometría?
  4. ¿Cuál es la importancia de la estequiometria en la industria química?
  5. ¿Qué es el peso molecular?
  6. ¿Cómo se calcula el peso molecular del carbonato de calcio Ca CO3?
  7. Escriba la definición de las tres leyes ponderales de la química
  8. ¿Cómo se calcula el peso molecular del sulfato ferroso de fórmula FeSO4?
  9. ¿Cómo se calcula el peso molecular del ácido sulfúrico H2SO4?
  10. ¿Cómo se calcula el peso molecular del cloruro de sodio NaCl?

Nota: para realizar los ejercicios 8, 9 y 10 tenga en cuenta los siguientes pesos atómicos:

ElementoSímboloPeso atómico en gr/mol
HierroFe56
AzufreS32
OxígenoO16
HidrógenoH1
SodioNa23
CloroCl35.5

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