martes, 3 de abril de 2012

Lectura 15: Óxidos

Escriba todo el contenido de este taller en su cuaderno y realice los ejercicios

Existen dos clases de óxidos:
Los óxidos básicos o metálicos que resultan de la reacción de oxidación de un metal.
Los óxidos ácidos o no-metálicos que resultan de la combinación del oxígeno con un no-metal.
Para nombrar óxidos de procede de la siguiente manera:

  • Se asignan los números de oxidación
  • Se dice la palabra óxido y después el nombre del elemento que acompaña al oxígeno.
Por ejemplo:

Ca+2O-2 Óxido de calcio
Óxido de litio

Ejercicio 1
Asigne números de oxidación en las siguientes fórmulas y escriba al frente el nombre de cada óxido
Na2OCrOK2OMgOZnO
SbOClOAuOCuOFeO

Algunos elementos trabajan con dos o más números de oxidación. como en los siguientes casos:

Cobre (Cu) que tiene +1 y +2Hierro (Fe) que tiene +2 y +3Nitrógeno que tiene +3 y +5

Para nombrar óxidos en estos casos, se procede así:

  • Se dice óxido de
  • Luego el nombre del elemento
  • Se escribe el número de oxidación en número romano y entre paréntesis
Por ejemplo:

Óxido de cobre (I)Cu+2O-2 Óxido de cobre (II)

Ejercicio 2
Asigne números de oxidación y escriba el nombre del óxido con su número romano entre paréntesis
CuOCu2OFeOFe2O3N2O3N2O5
COCO2SO2SO3As2O3As2O5

Otra forma de nombrar los óxidos que tienen elementos con dos números de oxidación es utilizando las raíces del nombre de los elementos y algunas terminaciones. A continuación se escribe la raíz de algunos elementos:

CuprPara el cobre
SulfurPara el azufre
FerrPara el hierro
NitrPara el nitrógeno
EstañPara el estaño
AluminPara el aluminio
CarbonPara el carbono

terminaciones o sufijos: la terminación oso, para el óxido con menor número de oxidación y la terminación ico, para el óxido con el mayor número de oxidación. Se obtienen así nombres como: óxido cuproso, óxido cúprico, óxido sulfuroso, óxido sulfúrico, óxido nitroso, óxido nítrico, etc.

Ejercicio 3
Según lo anterior y las fórmulas químicas que ya tiene, escriba frente al nombre, la fórmula química de los siguientes óxidos
óxido ferroso _____óxido férrico _____óxido cuproso _____óxido cúprico _____óxido nitroso _____
óxido nítrico _____óxido carbonoso _____óxido carbónico _____óxido estanoso _____óxido estánico _____

Algunos elementos tienen cuatro números de oxidación, Son los halógenos o elementos del grupo VIIA. Cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), flúor (F). Sus números de oxidación son +1, +3, +5, +7.

Para nombrar estos óxidos, se usa la palabra óxido, el nombre del elemento y entre paréntesis, el número romano que indica el número de oxidación.

Ejercicio 4
Escriba los nombres de los siguientes óxidos, con su número de oxidación en romano y entre paréntesis
Br2OBr2O3Br2O5Br2O7I2O7I2O5
I2O3I2OF2O5F2O3F2O7F2O

Otra forma de nombrar estos óxidos es usando prefijos griegos y las terminaciones oso, ico. Así: palabra óxido + prefijo + raíz del elemento + terminación.
Ejemplo:

número de oxidaciónprefijoterminaciónEjemplo
1HipoosoCl2O óxido hipocloroso
3.osoF2O3 óxido fluoroso
5.icoI2O5 óxido yódico
7PericoBr2O7óxido perbrómico


Ejercicio 5
Según la información anterior y las fórmulas del ejercicio 4, escriba el nombre de los siguientes óxidos
Cl2OCl2O3Cl2O5Cl2O7
Br2O3Br2O5Br2O7Br2O

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